关注搜索引擎和站长的那点事儿!

当前位置:主页 > 生活小知识 >

电化学知识点小测百度文库

  • 原创
  • 生活小知识
  • 2021-05-05 00:43:13
  • 本文有17个文字,大小约为1KB,预计阅读时间1分钟

1.求高中化学 电化学部分知识点总结 谢谢

装置特点:化学能转化为电能。

①、两个活泼性不同的电极;形成条件:②、电解质溶液(一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应);原 ③、形成闭合回路(或在溶液中接触)电 负极:用还原性较强的物质作负极,负极向外电路提供电子;发生氧化反应。池 基本概念: 正极:用氧化性较强的物质正极,正极从外电路得到电子,发生还原反应。

原 电极反应方程式:电极反应、总反应。理 氧化反应 负极 铜锌原电池 正极 还原反应反应原理:Zn-2e-=Zn2+ 2H++2e-=2H2↑电解质溶液电极反应: 负极(锌筒)Zn-2e-=Zn2+正极(石墨)2NH4++2e-=2NH3+H2↑①、普通锌——锰干电池 总反应:Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H2↑干电池: 电解质溶液:糊状的NH4Cl特点:电量小,放电过程易发生气涨和溶液②、碱性锌——锰干电池 电极:负极由锌改锌粉(反应面积增大,放电电流增加);电解液:由中性变为碱性(离子导电性好)。

正极(PbO2) PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O负极(Pb) Pb+SO42--2e-=PbSO4铅蓄电池:总反应:PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O电解液:1.25g/cm3~1.28g/cm3的H2SO4 溶液蓄电池 特点:电压稳定。Ⅰ、镍——镉(Ni——Cd)可充电电池;其它蓄电池 Cd+2NiO(OH)+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2Ⅱ、银锌蓄电池锂电池①、燃料电池与普通电池的区别不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内,而是工作时不断从外界输入,同时燃料 电极反应产物不断排出电池。

电池 ②、原料:除氢气和氧气外,也可以是CH4、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂。负极:2H2+2OH--4e-=4H2O ;正极:O2+2H2O+4e-=4OH-③、氢氧燃料电池: 总反应:O2 +2H2 =2H2O 特点:转化率高,持续使用,无污染。

废旧电池的危害:旧电池中含有重金属(Hg2+)酸碱等物质;回收金属,防止污染。腐蚀概念:金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。

概述: 腐蚀危害:腐蚀的本质:M-ne-→Mn+(氧化反应)分类: 化学腐蚀(金属与接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀)、电化腐蚀定义:因发生原电池反应,而使金属腐蚀的形式。负极(Fe):Fe-2e-=Fe2+;正极(C):O2+2H2O+4e-=4OH-电化 吸氧腐蚀: 总反应:2Fe+O2+2H2O=Fe(OH)2腐蚀 后继反应:4Fe(OH)2 +O2 +2H2O =4Fe(OH)3 钢铁的腐蚀: 2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O 负极(Fe):Fe-2e-=Fe2+;析氢腐蚀: 正极(C):2H++2e-=H2↑总反应:Fe+2H+=Fe2++H2↑影响腐蚀的因素:金属本性、介质。

金属的防护: ①、改变金属的内部组织结构;保护方法:②、在金属表面覆盖保护层;③、电化学保护法(牺牲阳极的阴极保护法)定义:使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。装置特点:电能转化为化学能。

①、与电源本连的两个电极;形成条件 ②、电解质溶液(或熔化的电解质)③、形成闭合回路。电极 阳极:与直流电源正极相连的叫阳极。

概念 阴极:与直流电源负极相连的叫阴极。电极反应:原理:谁还原性或氧化性强谁先放电(发生氧化还原反应)离子放电顺序: 阳极:阴离子还原性 S2->I->Br->Cl->OH->SO42-(含氧酸根)>F-阴极:阳离子氧化性 Ag+>Fe3+>Cu2+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+电子流向 e- e-氧化反应 阳极 阴极 还原反应反应原理:4OH--4e-=2H2O +O2 Cu2++2e-=Cu电解质溶液电解结果:在两极上有新物质生成。

总反应:2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2↑粗铜板作阳极,与直流电源正极相连;①、装置 纯铜作阴极,与直流电源负极相连;用CuSO4 (加一定量H2SO4)作电解液。阴极:Cu2++2e-=Cu电解精炼铜 阳极:Cu-2e-=Cu2+、Zn-2e-=Zn2+②、原理: Ni-2e-=Ni2+阳极泥:含Ag、Au等贵重金属;电解液:溶液中CuSO4浓度基本不变③、电解铜的特点:纯度高、导电性好。

①、概念:利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或合金的过程。将待镀金属与电源负极相连作阴极;②、方法:镀层金属与电源正极相连作阳极;电镀: 用含镀层金属离子的电解质溶液配成电镀液。

③、原理:阳极 Cu-2e-=Cu2+ ;Cu2++2e-=Cu④、装置:⑤、电镀工业:镀件预处理→电镀液添加剂→装置:(如图)现象 ①、阴极上有气泡;②、阳极有刺激性气体产,能使湿润的淀粉KI变蓝;电解食盐水 ③、阴极区附近溶液变红,有碱生成原理: 通电前: NaCl =Na++Cl- H2O H++OH-原理 阴极(Fe):Na+,H+移向阴极;2H++2e-=H2↑(还原反应)通电后:阳极(C):Cl-、OH-移向阳极;2Cl--2e-=Cl2↑(氧化反应)总反应:2NaCl +2H2O 2NaOH +Cl2↑+H2↑阳极、阴极、离子交换膜、电解槽、导电铜棒等①、组成:阳极:金属钛网(涂有钌氧化物);阴极:碳钢网(涂有Ni涂层)阳离子交换膜:只允许阳离子通过,阻止阴离子和空气通过;②、装置:离子交换膜 法制烧碱:。

2.谁有电化学基础知识点给我发来谢了

原电池部分一、构成原电池的条件:(1)电极材料。

两种金属活动性不同的金属或金属和其它导电性(非金属或某些氧化物等);(2)两电极必须浸没在电解质溶液中;(3)两电极之间要用导线连接,形成闭合回路。说明:①一般来说,能与电解质溶液中的某种成分发生氧化反应的是原电池的负极。

②很活泼的金属单质一般不作做原电池的负极,如K、Na、Ca等。二、铜锌原电池示意图:三、原电池正负极的判断:(1)由组成原电池的两极材料判断:一般来说,较活泼的或能和电解质溶液反应的金属为负极,较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。

但具体情况还要看电解质溶液,如镁、铝电极在稀硫酸在中构成原电池,镁为负极,铝为正极;但镁、铝电极在氢氧化钠溶液中形成原电池时,由于是铝和氢氧化钠溶液发生反应,失去电子,因此铝为负极,镁为正极。(2)根据外电路电流的方向或电子的流向判断:在原电池的外电路,电流由正极流向负极,电子由负极流向正极。

(3)根据内电路离子的移动方向判断:在原电池电解质溶液中,阳离子移向正极,阴离子移向负极。(4)根据原电池两极发生的化学反应判断:原电池中,负极总是发生氧化反应,正极总是发生还原反应。

因此可以根据总化学方程式中化合价的升降来判断。(5)根据电极质量的变化判断:原电池工作后,若某一极质量增加,说明溶液中的阳离子在该电极得电子,该电极为正极,活泼性较弱;如果某一电极质量减轻,说明该电极溶解,电极为负极,活泼性较强。

(6)根据电极上产生的气体判断:原电池工作后,如果一电极上产生气体,通常是因为该电极发生了析出氢的反应,说明该电极为正极,活动性较弱。(7)根据某电极附近pH的变化判断:析氢或吸氧的电极反应发生后,均能使该电极附近电解质溶液的pH增大,因而原电池工作后,该电极附近的pH增大了,说明该电极为正极,金属活动性较弱。

四、电极反应式的书写:(1)写总式。(2)划价、找极。

化合价升高、失电子、被氧化-负极;价降、得电子、被还原-正极。(3)看介质、写主体。

(4)调整系数保证三大守恒(转移电子的数目守恒、电荷守恒、质量守恒)。 另外:在酸溶液中,电极反应式中不能出现OH-;在碱溶液中,电极反应式中不 能出现H+;CH4、CH3OH等燃料电池,在碱溶液中碳(C)元素以CO32-离子形式存在,而不是放出CO2气体。

五、原电池的设计:从理论上讲,任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池,而两个电极反应相加即得总反应方程式。所以只要知道总反应方程式和其中一个电极反应,便可以写出另一个电极反应方程式。

还原剂做负极发生氧化反应;氧化剂不一定做正极,但一定发生还原反应。例如请根据反应 2Fe3+ + Fe = 3 Fe 2+设计原电池,你有哪些可行方案?六、原电池原理的应用:原电池原理在工农业生产、日常生活、科学研究中具有广泛的应用。

1. 化学电源:人们利用原电池原理,将化学能直接转化为电能,制作了多种电池。如干电池、蓄电池、充电电池以及高能燃料电池,以满足不同的需要。

在现代生活、生产和科学研究以及科学技术的发展中,电池发挥的作用不可代替,大到宇宙火箭、人造卫星、飞机、轮船,小到电脑、电话、手机以及心脏起搏器等,都离不开各种各样的电池。2. 加快反应速率:如实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气,用纯锌生成氢气的速率较慢,而用粗锌可大大加快化学反应速率,这是因为在粗锌中含有杂质,杂质和锌形成了无数个微小的原电池,加快了反应速率。

3. 比较金属的活动性强弱:一般来说,负极比正极活泼。4. 防止金属的腐蚀:①金属的腐蚀指的是金属或合金与周围接触到的气体或液体发生化学反应,使金属失去电子变为阳离子而消耗的过程。

②在金属腐蚀中,我们把不纯的金属与电解质溶液接触时形成的原电池反应而引起的腐蚀称为电化学腐蚀。电化学腐蚀又分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀:在潮湿的空气中,钢铁表面吸附一层薄薄的水膜,里面溶解了少量的氧气、二氧化碳,含有少量的H+和OH-形成电解质溶液,它跟钢铁里的铁和少量的碳形成了无数个微小的原电池,铁作负极,碳作正极,发生吸氧腐蚀:负极:2Fe -2*2e- =2Fe2+ 正极: O2 + 4e-+ 2H2O = 4OH- ③电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。

因此可以用更活泼的金属与被保护的金属相连接,或者让金属与电源的负极相连接均可防止金属的腐蚀。④防止金属锈蚀的一般方法:改变金属结构、涂层、牺牲阳极的阴极保护法。

3.学测化学知识点总结

1 概念的辨析(类似有机物与无机物的区分,电解质的区分) 2同位素的相对原子质量与元素平均相对原子质量 3 微粒中质子,中子数,电子数的求算 4同位素形成分子种类的计算 5四同定义的辨析(同位素,同系物等) 6元素周期律 7电子式,核外电子排布 8晶体的定义,类型,物理性质,作用力,键的极性。

8阿伏加德罗常数,及定律 9化学反应速率及化学平衡 10溶液中的平衡,导电性强弱判断,酸碱性计算 11 盐类水解规律 12离子共存,离子方程,溶液中离子浓度大小比较 13 胶体 14氧化反映及产物判定,方程配平 15电化学 16一些基本常识(例如人体骨骼中主要成分之类) 17守恒法,极值法的计算,溶解度计算,分段函数类型的计算,综合计算 18实验基本操作 19离子检验 20气体的制取,干燥,收集,尾气处理 21鉴别,分离,检验物质 22实验综合 23物质性质,组成成分分析 24反映先后判断 25化工生产 26根据有机物结构式判断有机物的性质 27加聚反映产物单体的分析 28有机综合。

4.高中化学知识点总结

化学实验基本操作 固体需匙或纸槽, 手贴标签再倾倒。

读数要与切面平, 仰视偏低俯视高。 试纸测液先剪小, 玻棒沾液测最好。

试纸测气先湿润, 粘在棒上向气靠。 酒灯加热用外燃, 三分之二为界限。

硫酸入水搅不停, 慢慢注入防沸溅。 实验先查气密性, 隔网加热杯和瓶。

排水集气完毕后, 先撤导管后移灯。 解释: 1、固体需匙或纸槽:意思是说在向试管里装固体时,为了避免药品沾在管口和试管壁上,可试试管倾斜,把盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送入试管的底部,然后使试管直立起来,让药品全部滑落到底部。

2、手贴标签再倾倒:意思是说取液体药品时应将瓶上的标签贴着手心后再倾倒(以免倒完药品后,残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签)。 3、读数要与切面平:仰视偏低俯视高:这句的意思是说取一定量的液体时,可用量筒或移液管(有时也可以用滴定管),在读数时,应该使视线刻度与液体凹面最低点的切线处于同一平面上。

否则,如果仰视则结果偏低,俯视则结果偏高。 4、试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好:"玻棒"指玻璃棒。

意思是说在用试纸检验溶液的性质时,最好先将试纸剪下一小块放在表面皿或玻璃片上,用沾有待测液的玻璃棒点试纸的中部,试纸就会被湿润,观察是否改变颜色,由此就可以判断溶液的性质。 托盘天平的使用 螺丝游码刻度尺, 指针标尺有托盘。

调节螺丝达平衡, 物码分居左右边。 取码需用镊子夹, 先大后小记心间。

药品不能直接放, 称量完毕要复原。 解释: 1、螺丝游码刻度尺,指针标尺有托盘:这两句说了组成托盘天平的主要部件:(调节零点的)螺丝、游码、刻度尺、指针、托盘(分左右两个)。

2、调节螺丝达平衡:意思是说称量前应首先检查天平是否处于平衡状态。若不平衡,应调节螺丝使之平衡。

3、物码分居左右边:"物"指被称量的物质;"码"指天平的砝码。意思是说被称量物要放在左盘中,砝码要放在右盘中。

4、取码需用镊子夹:这句的意思是说取砝码时,切不可用手拿取,而必须用镊子夹取。 5、先大后小记心间:意思是说在添加砝码时,应先夹质量大的砝码,然后在夹质量小的砝码(最后再移动游码)。

6、药品不能直接放:意思是说被称量的药品不能直接放在托盘上(联想:可在两个托盘上各放一张大小相同的纸片,然后把被称量的药品放在纸片上,潮湿或具有腐蚀性的药品必须放在表面皿或烧杯里称量)。 7、称量完毕要复原:意思是说称量完毕后,应把砝码放回砝码盒中,把游码移回零处

电化学知识点小测百度文库

,使天平恢复原来的状态。

过滤操作实验 斗架烧杯玻璃棒, 滤纸漏斗角一样。 过滤之前要静置, 三靠两低不要忘。

解释: 1、斗架烧杯玻璃棒,滤纸漏斗角一样:"斗"指漏斗;"架"指漏斗架。这两句说明了过滤操作实验所需要的仪器:漏斗、漏斗架、烧杯、玻璃棒、滤纸、并且强调滤纸折叠的角度要与漏斗的角度一样(这样可以是滤纸紧贴在漏斗壁上)。

2、过滤之前要静置:意思是说在过滤之前须将液体静置一会儿,使固体和液体充分分离。 3、三靠两低不要忘:意思是说在过滤时不要忘记了三靠两低。

"三靠"的意思是指漏斗颈的末端要靠在承接滤液的烧杯壁上,要使玻璃棒靠在滤纸上,盛过滤液的烧杯嘴要靠在玻璃棒上;"两低"的意思是说滤纸边缘应略低于漏斗的边缘,所倒入的滤液的液面应略低于滤纸的边缘。 蒸馏操作实验 隔网加热冷管倾, 上缘下缘两相平。

需加碎瓷防暴沸, 热气冷水逆向行。 解释: 1、隔网加热冷管倾:"冷管"这冷凝管。

意思是说加热蒸馏烧瓶时要隔石棉网(防止蒸馏烧瓶因受热不均匀而破裂),在安装冷凝管时要向下倾斜。 2、上缘下缘两相平:意思是说温度计的水银球的上缘要恰好与蒸馏瓶支管接口的下缘在同一水平线上。

版权保护: 本文由《电化学知识点小测百度文库》原创,转载请保留链接: http://www.xqdyishu.cn/shxzs/79756.html

  • 关注微信

猜你喜欢

微信公众号